Gase - Versionsgeschichte

Patrick.Nordmann am 1. November 2011 um 21:39 Uhr

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 :<math>S= S_0 + \triangle S = S_0 + n\,R \, ln \frac{V}{V_0} + n\, \frac{f}{2}\, R \, ln \frac{T}{T_0}</math>
-Bei jeder Verdoppelung des Volumens nimmt die Entropie also um eine konstante Menge zu!
+Bei jeder Verdoppelung des Volumens (bei gleicher Temperatur) nimmt die Entropie also um eine konstante Menge zu!
-Ebenso nimmt die Entropie bei Verdoppelung des Drucks um eine konstante Menge zu!
+Ebenso nimmt die Entropie bei Verdoppelung der Temperatur (bei gleichem Volumen) um eine konstante Menge zu!
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 :<math>S=S_0 + n \, R \, ln\frac{p_0}{p} + n \, \frac{f+2}{2} \, R \, ln\frac{T}{T_0}</math>
-Auch jede Verdoppelung der Temperatur führt zu einer konstanten Zunahme der Entropie!
+Auch jede Halbierung des Drucks (bei gleicher Temperatur) führt zu einer konstanten Zunahme der Entropie!

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	*[http://www.systemdesign.ch/index.php?title=Ideales_Gas System Physik: Ideales Gas] (Werner Maurer, Winterhtur)		*[http://www.systemdesign.ch/index.php?title=Ideales_Gas System Physik: Ideales Gas] (Werner Maurer, Winterhtur)
	*[http://en.wikipedia.org/wiki/Entropy Wikipedia (engl.): Entropy]		*[http://en.wikipedia.org/wiki/Entropy Wikipedia (engl.): Entropy]
		+	*[http://de.wikipedia.org/wiki/Freiheitsgrad#Thermodynamik Wikipedia: Freiheitsgrade]

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 Pro Spalte sind es drei Größen, die miteinander zusammenhängen, was mit einer Gleichung beschreibbar ist.
-Am bekanntesten ist der Zusammenhang der drei Größen V, p und T, also ohne S. Das liegt daran, dass die Entropie im Gegensatz zu den anderen Größen nicht direkt messbar ist. Man nennt diese Gleichung auch allgemeine Gasgleichung:
+Am bekanntesten ist der Zusammenhang der drei Größen V, p und T, also ohne S. Das liegt daran, dass die Entropie im Gegensatz zu den anderen Größen nicht direkt messbar ist. Man nennt diese Gleichung auch allgemeine Gasgleichung. Das besondere an dieser Gleichung ist auch, dass sie für alle verschiedenen Gase, wie Sauerstoff, Stickstoff, usw. gilt.
 :<math>p \, V = n \, R\, T</math>, mit <math>R = 8,3144 \frac{Ct}{mol}</math>

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 Insgesamt ergibt sich:
-'''Bei einem Gas sind drei der beschreibeden Größen frei wählbar. Die restlichen zwei liegen dann fest.'''
+'''Bei einem Gas sind drei der beschreibenden Größen frei wählbar. Die restlichen zwei liegen dann fest.'''
 Häufig betrachtet man eine feste Gasmenge, für die gilt dann:
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 '''Alle Eigenschaften einer bestimmten Menge Gas sind durch die Angaben von nur zwei Größen festgelegt.'''
-Umgekehrt heisst das, dass für eine feste Menge Gas jede Größe durch die Angabe von nur zwei anderen Größen feststeht. Man kann daher jede Größe in Abhängigkeit von zwei Variablen beschreiben. Ertsmal sortiert nach den Variablen:
+Umgekehrt heisst das, dass für eine feste Menge Gas jede Größe durch die Angabe von nur zwei anderen Größen feststeht. Man kann daher jede Größe in Abhängigkeit von zwei Variablen beschreiben. Erstmal sortiert nach den Variablen:
 {| border="1" cellspacing="0"
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 {| border="1" cellspacing="0"
+|
 <math>T(p,V)</math>
+|
 <math>T(S,p)</math>
+|
-<math>S(T,p)</math>
+<math>T(S,V)</math>
+|
-<math>p(T,S)</math>
+<math>V(S,p)</math>
 |-
+|
-<math>T(S,V)</math>
+<math>V(T,p)</math>
+|
 <math>S(T,V)</math>
+|
-<math>V(T,S)</math>
+<math>p(S,V)</math>
 |-
+|
-<math>V(S,p)</math>
+<math>p(T,V)</math>
+|
-<math>p(S,V)</math>
+<math>p(T,S)</math>
+|
 <math>S(p,V)</math>
 |}